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题目
题型:不详难度:来源:
(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,与空气反映t min后,物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为      mol/L ;生成的化学反应速率为       mol/(L·min) .
②工业制硫酸,尾气用_______吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题29图所示.

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为         
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由         色变为         色.
③放电过程中氢离子的作用是           ;充电时若转移的电子数为3.011023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为       
答案

(1)①
②氨水
(2)①
②绿 紫
③参与正极反应,通过交换膜定向移动使电流通过溶液;0.5mol
解析

核心考点
试题【(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.①一定条件下,与空气反映t min后,和物质的量浓度】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
在2L容器中发生反应N2+3H2 2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /(L·s),则这段时间为
A.6 sB.4 sC.3 sD.2 s

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假如你是某化工厂的总工程师,为了加快化学反应速率进而提高经济效益,你应优先考虑的措施是
A.选用适宜的催化剂B.采用高压
C.采用高温D.增大反应物的浓度

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反应E+F=G在温度t1下进行,反应M+N=K在温度t2下进行,已知t1>t2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率
A.前者大B.后者大C.相等D.无法判断

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在一定条件下,反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由6mol减少到2mol,则2min内N2的平均反应速率为(  )
A.0.4 mol/(L·min)B.0.2 mol/(L·min)C.0.3 mol/(L·min) D.0.6mol/(L·min)

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关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
A.其它条件不变时,升高温度化学反应速率加快
B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等

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