500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH₃的体积分数比原平衡小

答案

解析

略

核心考点

试题【500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液	B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液	D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液

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（4分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为
（2）反应的化学方程式为

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（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 molO₂和3 molSO₂进行可逆反应：2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g），2 min后测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO₂的物质的量减少了      ，SO₃的物质的量增加了         ；
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O₂）＝              ；
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO₃）＝            。

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关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)

B．反应开始到l0s时，平均反应速率：
v₍_X₎ = v₍_Y₎ = 0.0395 mol／(L·s)

C．反应的化学方程式为：2Z(g)

X(g)＋Y(g)

D．l0 s后，该反应停止进行

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