题目
题型:不详难度:来源:
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A.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
B.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是升高了反应体系的温度 |
C.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
D.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min) |
答案
解析
核心考点
试题【已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) 正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;③_______________。
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。
(3)该反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。
A.反应速率用于衡量化学反应的快慢 |
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为0 |
D.增大反应物浓度,提高反应物温度都能增大反应速率 |
A.Na2SO4(s) | B.CuSO4溶液 | C.H2SO4溶液 | D.H2O |
(1) 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体_____________
(2) 将食物放入冰箱中保鲜,不易腐烂_______________________
(3) 同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应,反应速率不同___________
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