将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

答案

解析

平衡时，生成0.8 mol Z，Q的物质的量为0.4 mol/L×2L="0.8" mol，Z、Q物质的量相等，故两者的系数相等，a=2
根据反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)+2Q(g)
始n：    2     2         0     0
△n：   0.4    1.2       0.8    0.8
平衡n： 1.6    0.8      0.8    0.8
很明显，平衡时X与Y的转化率不相等，平衡时X的浓度为0.8 mol/L
C项：题目所给反应达到平衡时，Z的体积分数为0.8/4=20%；而依据等容条件下的等效平衡条件可知，两初始条件不可能为等效平衡，也就是说，在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数不可能是20%
D项：升温时，Y的体积分数增大，则平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0，也就是b＜0
故答案为D

核心考点

试题【将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 m】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

在2L的密闭容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH₃占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为( )mol/Lmin
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25

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在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）

2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）

A．容器内压强不随时间改变

B．c(X).c(Y)²=c(Z)²

C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等

D．容器内混合气体的密度不随时间改变

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在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率

、

与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）

A．

B．

C．

D．

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在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mol/(L·min)	B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)	D．0.12mol/(L·min)

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在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L^－¹，c(H₂O₂)＝0.400 mol·L^－¹时的反应速率为

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L^－¹	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/mol·L^－¹	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L^－¹·s^－¹	0.007 60	0.015 3	0.022 7	0.015 1	0.022 8

A．0.038 0 mol·L^－¹·s^－¹ 　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L^－¹·s^－¹
C．0.608 mol·L^－¹·s^－¹ 　　　　　　　　　D．0.760 mol·L^－¹·s^－¹

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