题目
题型:不详难度:来源:
A.增加C的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大 |
D.保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大 |
答案
解析
A错,增加C的量,反应的浓度不变,反应速率不变;
B正确,将容器的体积缩小一半,气体物质的浓度增大,化学反应速率增快;
C错,保持体积不变,充入N2,表面上压强增大,但体系中各组分的浓度不变,化学反应速率不变;
D错,保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大,体系中各组分的浓度变小,反应速率减慢;
核心考点
试题【在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2(g),下列条件能使反应速率增大的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入少量的CuSO4溶液 |
B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸 |
C.将镁粉改为镁条 |
D.加热 |
A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.s
C. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。回答如下问题:
(1)该反应的化学方程式:
(2)0→t2时间段内反应速率增大的原因是: ,
(3)t2→t时间段内反应速率减小的原因是: ,
(4)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。
A.Mn2+物质的量浓度的增大 B.Mn2+物质的量的增加
C.SO42-物质的量浓度 D.MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如上图甲可观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。
(2)定量分析:如上图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的数据是
(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。
②该H2O2溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >
(1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ;
(2) B的平均反应速率为 ;
(3)x= 。
A.20mL,3 mol·L-1 | B.25mL,2 mol·L-1 |
C.10mL,3 mol·L-1 | D.18mL,4 mol·L-1 |
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