题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1moleO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
A.在原容器中再充入lmolCO2 |
B.在原容器中再充入1molH2 |
C.在原容器中充入lmol氦气 |
D.使用更有效的催化剂 |
F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3+H+的电离平衡常数K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。
(3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mLl.5mol/L
的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。
(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为____________。
答案
解析
核心考点
试题【(13分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 | B. (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1 |
C. (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1 | D. (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |
A.T1时,v正>v逆 |
B.正反应的△H<0 |
C.a、b两点的反应速率va=vb |
D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
①反应所需时间;②开始时反应速度
③参加反应的锌的质量;④整个反应阶段平均速度
⑤盐酸中锌有剩余;⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多;⑧乙酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑥ | B.①③⑥⑦ | C.①②③⑥ | D.②③④⑤ |
A. | B. | C. | D. |
A.NaOH固体 | B.CH3COONa固体 | C.NaCl晶体 | D.Na2CO3固体 |
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