题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验过程如图所示,分析判断:________段化学反应速率最快。由该段图像说明:此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是________(填字母代号)。
A.蒸馏水 | B.NaCl固体 | C.NaCl溶液 | D.浓盐酸 |
答案
(3)用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度(合理即可)
解析
(1)反应速率越大,在图像中曲线的斜率就越大,所以反应最快的是EF。随反应的进行,反应物的浓度是减小的,但速率是增大的,这说明反应一定是放热反应,温度升高导致反应速率增大。
(2)要降低反应速率,就要减小反应物盐酸的浓度。A和C均是稀释盐酸,使其浓度降低。B不影响,D是增大浓度,反应速率加快。
(3)影响反应速率的因素,除了浓度以外,还有温度,固体的表面积等。
核心考点
试题【(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断:________段化学反应速率最快。由该段图像说明:此反应属于】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把食物储存在冰箱里 |
B.双氧水分解时加入二氧化锰 |
C.实验室制备氢气用粗锌代替纯锌 |
D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应 |
A.0.06 mol/(L•s) | B.1.8mol/(L•s) |
C.1.2 mol/(L•s) | D.0.18 mol/(L•s) |
A.0.10 mol·(L·s)-1 | B.0.20 mol·(L·s)-1 |
C.0.30 mol·(L·s)-1 | D.0.40 mol·(L·s)-1 |
A.正、逆反应速率都等于零 | B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化 |
C.N2、H2、NH3在容器中共存 | D.N2、H2、NH3的浓度相等 |
A.某化学反应速率快,则该反应就不会有平衡存在 |
B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
C.若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·s), 就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·s) |
D.对任何化学反应来说,反应速率越大,化学现象越明显 |
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