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题目
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在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中,2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1,则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   (   )
A.0.1mol·L-1·min-1B.0.2mo1·L-1·min-1
C.0.3mol·L-1·min-1D.0.4mo1·L-1·min-1

答案
B
解析

试题分析:v(H2SO4)=。答案选B。
点评:本题非常基础简单,只要根据公式计算即可。
核心考点
试题【在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中,2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1,则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用表示,已知2=3.3=2,则此反应可表示为                             (   )
A.3A+B=2CB.A+3B=2CC.2A+3B="2C" D.A+B=C

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“碘钟”实验中,3I=I3 +2SO42的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号





c(I)/ mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1=______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)<22.0 s    (B)22.0 s~44.0 s    (C)>44.0 s    (D)数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________________________________。
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一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的
A.KNO3 溶液B.K2CO3溶液C.CuSO4固体D.CH3COONa固体

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已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =-a kJ·mol1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A.在2min内,v (SO2)="0.25" mol·L-1·min1
B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小
C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L1
D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ

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(10分)(1)可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为           。
(2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:
(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由右图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高” 、“降低”或“不变”)。

③若还原炉容积为400m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%,
计算这段时间Mg的生成速率 ___________         
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