题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气 |
B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体 |
C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈 |
D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应 |
答案
解析
试题分析:A中二氧化锰氧化浓盐酸,是氧化剂。B中氯化铁是催化剂;C中氯酸钾分解生成氧气,燃烧更剧烈,不是催化剂。D中锌和硫酸铜反应生成铜,构成铜锌原电池,加快反应速率,不是催化剂,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见基本考点。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对常见化学反应原理的了解程度,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列实验中,反应速率加快属于由催化剂引起的是A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体C.在木炭粉中加】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083244-90385.jpg)
(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083244-90385.jpg)
A.SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等 |
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
C.容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
D.恒容的容器中气体的密度不随时间而变化 |
①反应进行至10min时,测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
②10min内平均速率v(SO2)=___________________
③反应达平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时的SO2转化率为___________________.
2A(g)+B(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083111-26439.png)
A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s); |
B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s); |
C.2 s时物质A的转化率为70%; |
D.2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083033-28951.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108083034-94532.jpg)
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验 1 ,反应在10 min ~20 min 内平均速率为_______ mol /(L·min)
(2)在实验 2 ,A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ,反应经 20 min 就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
(3)比较实验3和实验 1,可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108082841-37583.png)
A.v(A)=0.2 mol/(L·min) B.v(B)=0.6 mol/(L·min)
C.v(C)="0.5" mol/(L·min) D.v(D)="0.01" mol/(L·s)
3A(g)+B(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108082801-51357.jpg)
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)化学反应方程式中x的值为________。
(4)5 min时物质A的转化率为________。
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