题目
题型:不详难度:来源:
(1)2min内反应的平均反应速率为: ν(A)=
(2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是:
(3)该反应的化学反应方程式:
答案
解析
试题分析:根据题意,反应进行到2min时A和B的浓度分别减少了0.2mol/L和0.4mol/L,同时生成了0.6mol/L,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的方程式是A+2B=3C。其中2min内反应的平均反应速率为ν(A)==0.1 mol﹒L-1min-1。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是ν(A):ν(B):ν(C)=1:2:3。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对反应速率含义、计算以及反应速率和化学计量数关系的了解掌握情况,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1 ,B的浓度为0.6 mol】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应的化学方程式为4X Y |
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min) |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡 |
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小___________,原因是_____________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式________________________。
A.0.4 mol/L | B.0.4 mol/L·s | C.0.4mol-1·L-1·s-1 | D.0.4 mol/(L·s) |
A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.001mol·L-1·min-1
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