题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该反应的化学方程式: ;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ;
(3)该反应是由 开始反应的。(正反应逆反应正逆反应同时。)
答案
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解析
试题分析:(1)由图可知,X的物质的量增加为生成物,Y、Z的物质的量减少为反应物,反应最后反应物的物质的量为定值不为0,是可逆反应。Y、Z、X的物质的量变化量之比为(1.2-1.0)mol:(2.0-1.6)mol:(1.0-0.4)mol=1:2:3,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,所以反应方程式为Y+2Z
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(2)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则2min内,X的反应速率为v(X)=
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(3))由图可知,反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol,所以反应从正逆反应同时开始,因此答案选③。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。本题以图象为载体考查化学反应速率、化学平衡的建立、读图提取信息能力,结合图像中的信息运用知识解决问题,有利于培养学生的发散思维能力和规范答题能力。
核心考点
举一反三
A.0.05 mol/(L·s) | B.0.05 mol/L |
C.0.20 mol/(L·s) | D.0.20 mol/L |
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A.1 mol/(L·s) | B.3 mol/(L·s) |
C.4 tool/(L·s) | D.2 mol/(L·s) |
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为 。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
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下列说法错误的是( )
A.反应可表示为3X+Y![]() |
B.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为:0.25mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
D.升高温度,平衡常数可能增大也可能减小 |
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A.逆反应速率:a点小于点c |
B.反应物浓度:a点小于点b |
C.反应在c点时SO2的转化率最大 |
D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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