题目
题型:不详难度:来源:
A.在2 min末的反应速率:v (B)=0.3 mol·L-1·min-1
B.用A表示的反应速率为:v (A)=0.4 mol·L-1·min-1
C.用D表示的平均反应速率为:v (D)= 0.05 mol·L-1·min-1
D.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
答案
解析
试题分析:A、2min,B的物质的量减少0.6mol,则减少的B的物质的量浓度=0.6mol÷2L=0.3mol/L,所以用B物质表示的反应速率v(B)=0.3mol/L÷2min=0.15mol•L-1•min-1,A不正确;B、由于A物质为纯固体,则不能利用纯固体表示反应速率,故B错误;C、因为反应速率之比等于化学计量数之比,所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)=0.15mol•L-1•min-1×
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核心考点
试题【在2 L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min,B的物质的量减少0.6 mol,下列对该反应速率表示正确的是A.在2 mi】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 ,
原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,
原因为 。(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。
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A.80s | B.45s | C.30s | D.15s |
A.NaOH固体 | B.少量硫酸铜固体 | C.H2O | D.少量NaCl固体 |
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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