题目
题型:不详难度:来源:
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动 |
B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大 |
C.使用催化剂,平衡常数不变 |
D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
答案
解析
试题分析:A、升高温度正、逆反应速率都增大,故A错误;B、达到平衡后,再通人稀有气体,容器内压强增大,平衡向正反应方向进行,故B错误;C、催化剂不改变反应平衡常数,故C正确;D、由题意知,5min内参加反应的NO的物质的量为(0.2-2×0.06)=0.08mol,则v(NO)= = =0.0032mol/L·min。
核心考点
试题【汽车尾气净化中的一个反应如下:在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.0】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.48s | B.40s | C.20s | D.15s |
A.v(H2)=0.1 mol/(L·s) | B.v(N2)=0.1 mol/(L·s) |
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s) | D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s) |
A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) |
B.若使容器变为1 L,则C的物质的量一定增大 |
C.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q |
D.若向容器中再充入1 mol C,重新达到平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态 |
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题
(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=________。
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施有________。
(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=________。
(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16,Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
(6)一定条件下,白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体,该气体与白磷的物质的量之比为20:3,反应的化学方程式为____________________________。
A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) | C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
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