题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

 
下列说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

答案

　A

解析

　根据表中信息知，达平衡时生成的n(O₂)＝0.002 0 mol，则达平衡时吸收的热量是484 kJ·mol^－1×0.002 0 mol＝0.968 kJ，A项正确；B项，v(O₂)＝＝2.5×10^－5 mol·L^－1·min^－1，则 v(H₂O)＝2v(O₂)＝5×10^－5 mol·L^－1·min^－1，B项错误；增大H₂O的浓度，H₂O的转化率降低，C项错误；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，D项错误。