题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大 |
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50% |
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 |
D.第15min时,B的体积分数为25% |
答案
解析
试题分析:A、开始时反应物浓度最大,反应向右进行,正反应速率逐渐减小;B、正确,5min时消耗B 5mol;C、平衡常数只与温度有关,温度不变,常数不变;D、10min时C的浓度突然增大,而平衡没有移动,说明是压缩了气体体积,B的体积分数不变,仍为1/3。
核心考点
试题【一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的△H 0(选填“>’’、“<")。
(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
下列说法不正确的是( )
A.在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为 |
B.第2组实验进行18s后,由于I2(g)不断生成导致I3-浓度下降。 |
C.3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s) |
D.Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂 |
PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) △H3="+482.2" kJ·mol-1
则反应:O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反 应,初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数:
① 在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系的压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变
c.N2和H2的体积比为1:3 d.混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的的平衡常数kA kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后一位);
(3)25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因 (用离子方程式表示)。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则所加氨水的浓度为 mol/L(用含a、b的代数式表示,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5)
(4)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后,装置Ⅰ中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”),a极电极反应方程式为 ;若电镀结束后,发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g(溶液中硫酸铜有剩余),则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
A.(NH3)=0.010 0 mol/(L·s) |
B.(O2)=0.001 0 mol/(L·s) |
C.(NO)=0.001 0 mol/(L·s) |
D.(H2O)=0.045 mol/(L·s) |
(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______,Y的转化率为_____________________________________。
(2)该反应的化学方程式为:____________________________________________。
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