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题目
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在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为(  )。
A.0. 4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1

答案
B
解析
同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0. 3 mol·L-1·s-1="0.2" mol·(L·s)-1;
所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt="0.2" mol·L-1·s-1×3 s="0.6" mol·L-1
核心考点
试题【在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为(  )。A.0. 4 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。
A.2 minB.3 minC.6 minD.9 min

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反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1
则此反应在不同条件下进行得最快的是(  )。
A.③       B.①       C.④       D.②
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将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有   mol A,此时C的物质的量浓度为        
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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=    ,b=    ,c=    ,d=    。 
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=    。 
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在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:

(1)Y的化学式是                   
(2)反应进行到3min时, v   v(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率v(H2)=                   mol·L-1·min-1
(3)不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                
A.容器内各气体的体积比保持不变B.混合气体密度不变
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2D.H2转化率为75%
(4)上述反应达到平衡后,往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g),此时平衡将       (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=         (计算结果保留2位小数)。
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