题目
题型:不详难度:来源:
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A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
B.此时,B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡不移动 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
答案
解析
3A(g) + 2B(g)
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起始: 2 mol/L 1 mol/L 0
变化: 0.6 mol/L 0.4 mol/L 0.2 mol/L
平衡: 1.4 mol/L 0.6 mol/L 0.2 mol/L
故前:2 min,D的平均反应速率为:
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B的转化率:
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核心考点
试题【某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是:0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为:0.1 mol/(L·min)
A.1.5mol/(L·min) | B.0.15mol/(L·min) |
C.0.75mol/(L·min) | D.0.075mol/(L·min) |
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(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 。
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)达到平衡是X的浓度是 ;
(4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有 。
A.增大反应物的浓度 B.升高温度 C.使用正催化剂
(1)该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)某温度下,2SO2(g)+O2(g)
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(3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108075253-28901.jpg)
(4)将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中,在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少?(要写出计算过程,计算结果保留一位小数。)
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A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
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