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题目
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某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是(  )
A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

答案
B
解析
由方程式可知,当反应生成1.6 mol C时,同时生成0.4 mol D,则:
3A(g) +  2B(g) 4C(s)+D(g)
起始: 2 mol/L         1 mol/L        0
变化: 0.6 mol/L        0.4 mol/L      0.2 mol/L
平衡: 1.4 mol/L       0.6 mol/L      0.2 mol/L
故前:2 min,D的平均反应速率为:
=0.1  mol/(L·min),
B的转化率:×100%=40%;由于C为固体,故增大压强,平衡正移;增加B,平衡向右移动,A的转化率增大,但B的转化率降低。
核心考点
试题【某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是:0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为:0.1 mol/(L·min)
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在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是:
A.1.5mol/(L·min)B.0.15mol/(L·min)
C.0.75mol/(L·min)D.0.075mol/(L·min)

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某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                  
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      
(3)达到平衡是X的浓度是      
(4)当反应进行到第    min,该反应达到平衡。反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有            
A.增大反应物的浓度    B.升高温度    C.使用正催化剂
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硫酸用途十分广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题:
(1)该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是  。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ•mol-1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为0.18 mol,则v(O2)=    mol•L-1•min-1,放出的热量为            kJ。
(3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是                 

(4)将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中,在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少?(要写出计算过程,计算结果保留一位小数。)
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在2A﹢B2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1      B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1        D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
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