题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（  ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

答案

B

解析

由方程式可知，当反应生成1.6 mol C时，同时生成0.4 mol D，则：
3A(g) ＋  2B(g) 4C(s)＋D(g)
起始： 2 mol/L         1 mol/L        0
变化： 0.6 mol/L        0.4 mol/L      0.2 mol/L
平衡： 1.4 mol/L       0.6 mol/L      0.2 mol/L
故前：2 min，D的平均反应速率为：
＝0.1  mol/(L·min)，
B的转化率：×100%＝40%；由于C为固体，故增大压强，平衡正移；增加B，平衡向右移动，A的转化率增大，但B的转化率降低。