题目
题型:不详难度:来源:
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则:(1)x = 。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) = 。
(3)平衡时A的转化率为 。
答案
解析
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(2)v(B) =
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(3) 3A(g)+ B(g)
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起始浓度/mol·L-1 a a 0 0
转化浓度/mol·L-1 0.75 0.25 0.5 0.5
平衡浓度/mol·L-1 0.75 0.25 0.5 0.5
(a-0.75):(a-0.25) = 3:5
解得:a = 1.5
所以,A的转化率为αA =
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核心考点
试题【将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经5 min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5 mol·】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.从反应开始到10 s末,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) |
B.从反应开始到10 s末,用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s) |
C.从反应开始到10 s末,Y的转化率为79.0% |
D.该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g) |
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A.通入大量O2 | B.增大容器容积 |
C.移去部分SO3 | D.降低体系温度 |
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,已知
SO2(g)+
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(1)某温度下该反应的平衡常数K=
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SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v正 v逆(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为 。
(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。
A保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
B保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3
C降低温度
D移动活塞压缩气体
(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为 。
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(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 。
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述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成 |
D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 |
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