在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定条件下，反应N₂+3H₂

2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．v(H₂)=0.03mol/(L·min)	B．v(N₂)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH₃)=0.17mol/(L·min)	D．v(NH₃)=0.02mol/(L·min)

答案

解析

试题分析：v(NH₃)="Δc÷Δt=(1.7g÷17g/mol)÷2L÷5min=0.01mol/(L·min)." v(N₂)="1/2" v(NH₃)=" 0.005mol/(L·min)" ; v(H₂)="3/2" v(NH₃)=0.015mol/(L·min).因此正确选项为B。

核心考点

试题【在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度及体积		反应温度
A	Mg	0.1	3mol·L^-1盐酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3mol·L^-1盐酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol·L^-1硫酸	10mL	25℃
D	Mg	0.1	6mol·L^-1硝酸	10mL	60℃

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)+Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）

A．反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等

B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol／(L•min)

D．反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol／L

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在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B．t₀时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t₀时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t₀时，反应停止，反应速率为0

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（10分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H₂的平均反应速率是_____________。
（2）平衡时CO₂的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
L)

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在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO₃和MnO₂固体混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，则此反应的平均速率可表示为（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

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