题目

题型：不详难度：来源：

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______；生成SO₃的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强

B．降低温度

C．充入大量的氮气

D．仅增加SO2的浓度

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _

答案

(1) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min) ；(2) A D  ；  (3) SO₂ + 2NH₃·H₂O = 2NH₄^＋+ SO₃^2－+ H₂O

解析

试题分析：（1）根据反应方程式2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)可知：产生SO₃物质的量浓度是2.0 mol/L，则消耗的SO₂的物质的量浓度是2.0 mol/L，此时还含有SO₂ 1.2 mol/L，所以开始时SO₂的物质的量浓度是（2.0 +1.2）mol/L="3.2mol/L." 生成SO₃的化学反应速率为V(SO₃)=Δc÷Δt="2.0" mol/L÷10 min=" 0.2" mol/(L·min)。（2）V(O₂): V(SO₃)=1:2，所以V(O₂)= 0.1mol/(L·min).现在若改变条件使V(O₂)=" 0.15" mol/(L·min)，A．压缩体积，增大压强，会使物质的浓度增大，可能达到V(O₂)= 0.1mol/(L·min)。正确。B．若降低温度，则反应速率减慢。错误。C．充入大量的氮气，由于容器的容积不变，因此物质的反应速率不变。错误。D．仅增加SO₂的浓度，增大反应物的浓度化学反应速率加快，正确。想选项为A、D。（3）SO₂是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生盐和水，因此在工业制硫酸，可以用过量的氨水对SO₂尾气处理，碱多得到正盐，因此相应的离子方程式是SO₂ + 2NH₃·H₂O = 2NH₄^＋+ SO₃^2－+ H₂O。