题目
题型:不详难度:来源:
A.加入碳酸钠固体 | B.改用18 mol/L的浓H2SO4 |
C.滴入少量硫酸铜溶液 | D.加入硫酸钾溶液 |
答案
解析
试题分析::A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体,氢离子浓度减小,速率减慢,且影响生成氢气的量,故A错误;B、改用18mol/L的浓H2SO4,则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气,产生的是二氧化硫,故B错误;C、加入少量的CuSO4溶液,锌置换出铜形成铜、锌原电池反应,反应速率增大,且氢气的总量不变,故C正确;D、加入硫酸钾溶液,相当于加入水,体积增大,氢离子的浓度减小,反应速率减慢,故D错误。
核心考点
试题【100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )A.加入碳酸钠固体】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④ | B.②③⑤ | C.①③ | D.①②④ |
A.V(A)=0.6mol/L.s B.V(B)=0.9mol/L.s
C.V(C)=0.4mol/L.s D.V(D)=1.0mol/L.s
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在t2~t3内A的平均反应速率为: [1/(t3-t2)]mol/(L·s)
D.在容器中发生的反应为:2A+B2C
(1)10分钟时O2的反应速率为 mol/(L·min)(2)平衡时SO2的转化率
(3) 平衡常数K为多少
A.v(A)="0.5" mol/(L·s) B.v(B)="0.3" mol/(L·s)
C.v(C)="0.4" mol/(L·s) D.v(D)="1" mol/(L·s)
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