题目
题型：0110 期末题难度：来源：
B．化学变化中的能量变化是由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178．5 KJ·mol-1的意义是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和
1molCO2气体要放出178．5 KJ的热量
答案
核心考点
试题【关于化学反应与能量的说法正确的是[ ]A．根据上图提供的信息，该反应是放热反应 B．化学变化中的能量变化是由化学键变化引起的 C．化学反应中只伴随热量的】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
C．化学键断裂需要吸收能量
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
___________变化。化学反应中当断裂反应物中的化学键所吸收能量小于形成生成物中的化学键所放出能量时，则反应为_______________反应。当反应物中包含的化学能小于生成物中包含的化学能时，则反应为_____________反应。
B．反应物所含能量等于生成物所含能量
C．化学变化都是吸热的
D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
（2）产生上述现象的原因是_______________________。
（3）写出有关反应的离子方程式_______________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量。
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