题目
题型:不详难度:来源:
试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是______;
(2)产生上述现象的原因是______.
(3)写出有关反应的离子方程式______.
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量.
答案
(2)镁与盐酸剧烈反应,产生氢气并放出大量的热,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状,
故答案为:镁与盐酸反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小;
(3)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,
离子方程式为:Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案为:Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量,故答案为:小于.
核心考点
试题【如图所示,把试管放入盛25°C时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
B.乙醇汽油是多种烃的混合物 |
C.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 |
D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是降低生产成本 |
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2
| ||
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 | ||
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 | ||
D.在198K、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2 Q1 |
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) |
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol |
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol |
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol |
A.反应物能量总和大于生成物能量总和 |
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H=-131.4 kJ/mol |
C.生产水煤气反应中,生成1L H2(g)时吸收131.4 KJ的热量 |
D.有NA个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量 |
A.甲烷燃烧 | B.燃料电池供电 |
C.电解水制氢气 | D.风力发电 |
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