题目
题型:不详难度:来源:
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 |
C.增大H2浓度可以使CO全部反应 |
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
答案
B、使用合适的催化剂会降低反应的活化能能加快反应速率,升高温度活化分子增加可加大反应速率,所以使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率,故B正确;
C、H2与CO的反应属于可逆反应,反应不能完全进行到底,所以增大H2浓度不能使CO全部反应,故C错误;
D、达到化学平衡状态时,各物质的浓度保持不变,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零,故D正确;
故选AC.
核心考点
试题【下列说法错误的是( )A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C.增大H2浓度可以使CO全部反应D.反应达到平衡时,】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中和反应是吸热反应 |
B.燃烧属于放热反应 |
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应 |
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
A. | B. | C. | D. |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定 |
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJ/mol |
A.反应热就是反应中放出的能量 |
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
D.由C(石墨)-→C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
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