题目
题型:不详难度:来源:
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低,由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是______热反应.试写出①中反应的离子方程式:______.
答案
故答案为:放;吸;2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
核心考点
试题【某同学进行如下实验,检验化学反应中的能量变化.实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低,由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba(OH)2•8】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学能 | B.生物质能 | C.太阳能 | D.地热能 |
A.仅② | B.仅①③ | C.仅①② | D.仅①②③ |
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是______热反应,这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量.
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ.试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
______.
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池.该电池的正极是______(填a电极或b电极),其电极反应为______.
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热 |
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热 |
C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3 |
D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3 |
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化
B.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
C.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生
D.可逆反应在一定条件下有一定的限度,当反应进行到一定限度后,反应物不再转化为生成物
(2)25℃、101kPa条件下,8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量.
写出CH4燃烧的热化学方程式______
(3)101kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意:
又已知:①a=1127;②25℃、101kPa下N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1则b=______.
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