题目
题型:不详难度:来源:
A.当反应的△H<0时,该反应为放热反应 |
B.常温下,放热反应都一定很容易发生 |
C.若反应物的总键能大于生成物的总键能,则该反应为吸热反应 |
D.在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量 |
答案
B.常温下,放热反应不一定很容易发生,如铝热反应,故B错误;
C.反应物的总键能大于生成物的总键能,则该反应为吸热反应,故C正确;
D.在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【下列说法中不正确的是( )A.当反应的△H<0时,该反应为放热反应B.常温下,放热反应都一定很容易发生C.若反应物的总键能大于生成物的总键能,则该反应为吸热反】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 |
C.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 |
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1
O+O=O2△H=-493kJ•mol-1
N+N=N2△H=-946kJ•mol-1
可以得出的结论是( )
A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 |
B.氮、氧、氯的单质常温下为气体 |
C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 |
D.氮气、氧气和氯气的密度不同 |
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A.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 |
B.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 |
C.12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 |
D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 |
B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化 |
C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以物质总能量不变 |
B.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 |
C.该反应的化学能可以转化为电能 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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