题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应为放热反应 | B.该反应为吸热反应 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
答案
解析
核心考点
试题【已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
A.①② | B.①③ | C.①②③ | D.②③④ |
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷高 |
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低 |
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷高 |
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷低 |
A.凡是放热反应和熵增加的反应,就更易自发进行 |
B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态 |
C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率也越大 |
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 |
A.硝酸铵和水 | B.浓硫酸和水 | C.氧化钙和水 | D.固体酒精和水 |
(1)从能量的角度看,断开化学键要 _ ,形成化学键要 。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __ (填“放出”或“吸收”) ___ kJ的热量。
(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,
溶液中的阳离子向_____极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作__________极,发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
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