题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式;
(2)你认为该同学的结论是否正确,请简要说明理由。
答案
H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) △H = -242 kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2 (g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
C(g) + H2O (l) = CO(g) + H2 (g) △H =" +131.85" kJ/mol
(2)不正确。因为根据盖斯定律,反应过程中的热效应与途径无关,只与反应物和生成物的能量差有关。
解析
核心考点
试题【(15分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) ΔH=+233.8kJ·mol-1 ΔS=279J∙K-1∙mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH=+98kJ·mol-1 ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1
问:那一种还原剂可使反应自发进行的温度低?(要求计算过程)(保留三位有效数字)
A.物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B.对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C.对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D.反应A=B+C是吸热过程,B+C=A必然是放热过程
A.放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 |
B.放热反应反应物总能量大于产物总能量,△H<0 |
C.放热反应不用加热就可以进行 |
D.多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应 |
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途径Ⅰ:C(s)+O2(g) ="==" CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气
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C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
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试回答下列问题:
(1)当等物质的量的单质碳反应时,途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
(3)由于制取水煤气反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义: 。
A.1molC(s)的能量高于2molA(g)能量
B.该反应的热化学方程式为:2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E1-E2)kJ/mol
C.反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s),则v(C)=0.2mol/(L·s)
D.该反应为吸热反应
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