题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol |
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol |
C.形成化学键时放出能量的化学反应 |
D.能量变化如右图所示的化学反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列变化属于放热反应的是 A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2SO2+O22SO3; △H=-196.6kJ/mol |
B.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=393.5kJ/mol |
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);△H=-92.5kJ/mol |
D.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=57.3kJ |
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 |
B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 |
C.由石墨比金刚石稳定可知: |
D.在、时,完全燃烧生成气态水,放出热量,则氢气的燃烧热为241.8 |
A.已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 |
B.已知4P(红磷,s)="=" P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定 |
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2,则△H1>△H2 |
A.锌放入稀硫酸中 | B.高锰酸钾分解 |
C.中和反应 | D.碳和水蒸气在高温下反应 |
A.正反应放热 | B.正反应吸热 |
C. | D. |
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