题目
题型:不详难度:来源:
A.H + H = H—H |
B.H—Cl =" H" + Cl |
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ |
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
答案
解析
A:原子间形成新共价键,要放出能量
B:拆旧键,需要吸收能量,符合题意
C:金属置换酸中的氢气的反应为放热反应
D:酸碱中和反应为放热反应
核心考点
试题【下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.H + H = H—HB.H—Cl =" H" + Cl C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量,表示该反应的热化学方程式为 。
(2)N的电极反应式为 。
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.4g时,甲池中理论上消耗氧气 升
(标准状况下)
(4) 在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入乙醇 g?
A.放热反应在任意条件下都能自发进行 |
B.已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H=-a kJ·mol-1(a>0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量 |
C.1mol·L-1的盐酸分别与1mol·L-1的氨水、1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,充分反应,后者比前者放出的热量多 |
D.BaCl2溶液中加过量H2SO4,溶液中一定不存在Ba2+ |
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为
(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是 。
⑴已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= ▲ 。
⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、 ▲ 等必须相同。
②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲ 时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是 ▲ 。
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="285.8" kJ·mol-1 |
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:该反应在高温下能自发进行 |
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