题目
题型：不详难度：来源：
| A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3 |
| B．利用键能数据判断晶体的熔点高低 |
| C．根据相对原子质量判断元素的原子序数 |
| D．根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢 |
答案
解析
正确答案：A
A．正确，利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3，因为Mg (OH)2难溶，而MgCO3微溶，后者溶解度大。
B．不正确，利用键能数据判断分子晶体稳定性，原子晶体的硬度等
C．不正确，根据相对原子质量无法判断元素的原子序数，如K Ne等
D．不正确，根据反应热的大小无法判断反应进行速率的快慢，两者涉及分别是热化学和化学动力学。
核心考点
试题【中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（ ）A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）H2①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
H1 ０(填“>”“=”或“<”)；③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0
.2mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)
⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mo
l－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) ①X在
T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol |
| C．|ΔH2|<|ΔH1| |
| D．|ΔH2|>|ΔH1| |
| A．碳的燃烧 | B．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| A．铝和盐酸反应 | B．焦碳和二氧化碳共热 | C．石灰石的分解 | D．氢气还原氧化铜 |
的绝对值均正确）| A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
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