题目
题型:不详难度:来源:
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根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案
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解析
核心考点
试题【(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ |
B.44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量 |
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ |
D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2;
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3; H2(g)+
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上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时,在一定条件下(起始的体积和压强相同),将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH5; CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6
上述两反应中的ΔH5>ΔH6
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.![]() |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
(2)根据表中数据,在500℃合成氨反应达到平衡时,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
(3)在一定温度下,将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中,发生反应
N2+3H2
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(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度c.增大压强 d.使用催化剂
(5)NH3也能分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为_______。
(6)根据下图的能量变化,求下列反应的反应热。
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N2(g)+3H2(g)
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(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应.
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同? ,理由是
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(3)合成甲醇的主要反应为:CO(g)+2H2(g)
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T/℃ | T1 | T2 | T3 |
K | 1/1000 | 1/40 | 25 |
T1、T2、T3的大小关系为
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H="+725.8" kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H="+1452" kJ/mol |
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