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题目
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已知:①101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol;
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ/mol 
下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3H1
B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

答案
A
解析
ΔH3是指1mol C完全燃烧生成CO2后所放出的热量,而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量,所以ΔH3H1,所以A正确,B错误;C选项中,是浓硫酸和稀NaOH反应,而浓硫酸稀释会放出大量的热,所以C错误;D选项中,稀醋酸是弱电解质,溶解过程中要吸热,所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj,所以D错误。
核心考点
试题【已知:①101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5,但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()
A.红磷比白磷稳定B.白磷转化成红磷吸收热量
C.红磷转化成白磷为放热反应D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△HS的判断正确的是
A.△H <0 △S >0B.△H >0 △S >0C.△H <0 △S <0D.△H >0 △S <0

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下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) ="=" SO2(g);△H= +269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)

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将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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(14分)合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:
(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为          L。
(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.16kJ/mol,对于该反应有关表述正确的是                
a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.温度升高,该反应平衡常数增大
d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量
某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为                          (保留两位有效数字)
(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H        0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理                  
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