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题目
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已知723 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q,在相同条件下,向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是
A.Q=2Q2B.Q1=2Q2
C.Q=Q1>Q2D.Q>Q1>Q2

答案
D
解析
反应是可逆反应,所以2 mol SO2和1 mol O2不可能生成2mol三氧化硫,即放出的热量小于Q。如果SO2和氧气的浓度均减半,则相当于降低反应物浓度,平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率降低,所以Q1>2Q2,因此答案选D。
核心考点
试题【已知723 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q,在相同条件下,向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如下所示)。下列有关该工艺的说法错误的是
A.该过程能量转化的形式只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金与水的反应属于置换反应
D.总反应式为:2H2O = 2H2↑+ O2

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下列说法正确的是(  )
A.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化
D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放

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(8分)有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,加入CH30C(CH3)3,来生产无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有       。(填写编号,多选不得分)
①>C=0          ②>C=C<           ③        ④
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一,天然气常和石油伴生,其主要的成分是甲烷。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是          。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是      
①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
(4)其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是                   。(写出其中的一个)
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已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)   ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是(  )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用下图来表示

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下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

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