题目
题型:不详难度:来源:
(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H 0,△S 0,该反应 (自发或非自发)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1 △S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应 (自发或非自发)
答案
解析
(2)根据反应式可知,这是吸热的、熵值减小的,所以根据△G=△H-T·△S可知,该反应在任何条件下都不是自发的。
核心考点
试题【(4分)根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变,并判断反应的方向。(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mo】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝热反应 | B.金属钝化 | C.燃放爆竹 | D.干冰气化 |
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
A.碘的升华 | B.生石灰溶于水 |
C.镁与稀盐酸反应 | D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合 |
m A(s)+n B(g)
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A.热化学方程式中:n<p+q
B.热化学方程式中:△H>0
C.达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率
D.若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
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(1)图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
A.提高反应速率 | B.提高CO2的转化率 |
C.降低反应活化能 | D.改变反应的ΔH |
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(3)用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)
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(4)一定温度下,在体积为2L的容积固定的密闭容器中,充入2molCO2、6molH2,经10min反应达到平衡状态W,生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下,在体积为1L的容积固定的密闭容器中,从逆反应开始建立化学平衡,且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同,则起始时充入容器的n(CH3OH)=________,n(H2O)=________。
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