题目

题型：不详难度：来源：

已知热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　H＝－1256 kJ·mol^－1。下列说法正确的是（　　）

A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol

B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

答案

C

解析

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态。A不正确。气态水生成液态是放出热量，B不正确。1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要2.5mol氧气，C正确。形成4mol碳氧共用电子对，则生成2molCO₂，放出的热量为1256kJ，所以D不正确，答案选C。