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题目
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已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l)  ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)  △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

答案
A
解析
考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知,②×2+③-①即得到④,所以反应热是-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ·mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ·mol-1,答案选A。
核心考点
试题【已知热化学方程式:① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l)  ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
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下列物质加入水中发产生吸热反应的是
A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO3

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(4分)指出下列变化能量是怎样转化的:
(1)学校燃烧煤煮饭                   
(2)给手机的电池充电                    
(3)用畜电池点亮灯泡                
(4)电解水得到O2和H2                    
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下列说法中,正确的是
A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H>0

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以下变化是熵减小过程的是
A.碳酸氢钠受热分解
B.氨气与氯化氢气体反应
C.C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D.液态水气化

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