题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
B．氢气的燃烧热为285.8kJ ·  ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· |
| C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 |
| D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。 |
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如图所示的化学反应 |
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：⑴Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________ ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。
| A．分子个数 | B．原子个数 | C．物质的质量 | D．物质的量 |
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
B．H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1 |
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