题目

题型：不详难度：来源：

(4分) 已知：
①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol^－1
②P（S，红磷 △H ＝ —738.5kJ•mol^－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                                  。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]       。

答案

P₄（s，白磷）＝ 4P（s，红磷） △H ＝ —29.2kJ•mol^－1（2分）；B（2分）

解析

（1）根据盖斯定律可知，①－②×4即得到P₄（s，白磷）＝ 4P（s，红磷），所以该反应的反应热△H ＝—2983.2kJ•mol^－1＋738.5kJ•mol^－1×4＝—29.2kJ•mol^－1。
（2）根据热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应是放热反应，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此图像B是正确的，答案选B。