题目
题型:不详难度:来源:
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(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
答案
(2)a c d(少选、错选均不给分)
解析
(2)上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,这说明反应中有热量损失,所以选项acd都是正确的;配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数,则溶液浓度偏大,测定结果应该是偏低的;用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠溶液的体积偏大,所以测定结果偏高,答案选acd。
核心考点
试题【在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 |
B.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
C.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 |
D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合 |
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A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2![]() |
B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量 |
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 |
D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中,不正确的是
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol |
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ |
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
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A.△H>0 | B.X能量一定高于M |
C.该反应一定不必加热就可以发生 | D.该反应为放热反应 |
A.天平 | B.温度计 | C.环形玻璃搅拌棒 | D.量筒 |
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