题目
题型:不详难度:来源:
A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol |
B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol |
C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol |
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol |
答案
解析
①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。
氢气燃烧应该是放热反应,△H应该小于0,所以选项B不正确,其余选项都是正确的,答案选B。
核心考点
试题【试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/molB.1/2H2(g)+1】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol
(2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol
(3) H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( l ) ΔH3 =" c" kJ/mol
(4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ΔH4 =" d" kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )。
A.c<a<0 | B.b>d>0 | C.2a=b< 0 | D.2c=d>0 |
(1)实验目的:
(2)实验用品:烧杯(500 mL和100 mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、 (填写所缺的实验仪器);0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤:(略)
(4)问题与结论:
①完整地做一次这样的实验,需测定 次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是 。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是 。
④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响: 理由:
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等: 所求中和热数值是否相等: 。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )
(2)物质具有的能量越高,物质的稳定性越强。( )
(3)化学反应的过程,既遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒定律。( )
(4)在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。( )
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( )
②已知下列反应的反应热为:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1=" -" 870.3 kJ• mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5kJ• mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ• mol-1
试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 |
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量可能大于57.3 kJ |
A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 |
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 |
D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 |
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