题目
题型:不详难度:来源:
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应:
NO2+COCO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ,则:
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A.容器内气体的质量保持变 | B.NO2的物质的量浓度不再改变 |
C.容器内气体的平均相对分子质量不变 | D.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 |
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,因此NO2和CO的总能量>CO2和NO的总能量。
(2)①容器中NO的物质的量为0.2 mol,则根据方程式可知,生成CO2的物质的量也是0.2mol,所以该段时间内,用CO2表示的平均反应速为0.05mol/(L·min)。
根据化学方程式可知,反应前后气体的体积是不变的,所以反应后气体的总的物质的量仍然是0.5mol+1mol=1.5mol。
③在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项B正确;根据质量守恒定律可知,容器内气体的质量是不变的,所以A不正确;根据方程式可知,反应前后气体的体积是不变的,所以容器内气体的物质的量保持不变,则E不能说明;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,在反应过程中质量和气体的物质的量是不变的,C不能说明;D中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确,所以正确的答案选BD。
点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【(8分)(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应为吸热反应 |
B.正反应为放热反应 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大 |
D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关 |
A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 |
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 |
C.所有的燃烧反应都是放热的 |
D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 |
A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 |
B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 |
C.正反应是一个放热反应 |
D.白磷热稳定性比红磷大 |
A.钠放在水中,四处游动 | B.生灰石与水反应 |
C.高温煅烧石灰石 | D.在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 |
A.ΔH>0 kJ/mol表示放热反应,ΔH<0 kJ/mol表示吸热反应 |
B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热 |
C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数 |
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