题目
题型:不详难度:来源:
A.实验装置保温、隔热效果差 |
B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 |
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
答案
解析
试题分析:中和热的测定过程中,A项实验装置保温、隔热效果差,损失热量,测量结果会偏低;B项用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度,会造成粘在温度计上的氢氧化钠与盐酸反应,导致反应放出的热量偏低;C项量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会使实际的氢氧化钠体积大于50mL,结果放出热量偏多,导致结果偏大;D项分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,反应过慢,导致损失的热量多,测定结果偏低。
点评:对于中和热测定的原理、装置、步骤要清楚,本题难度不大。
核心考点
试题【用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验,测量结果偏高的原因可能是( )A.实验装置保温、隔】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 |
C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应 |
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 |
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 |
B.红磷转化成白磷时放出热量 |
C.31g红磷中蕴含的能量为738.5k |
D.红磷比白磷稳定 |
A.吸热反应 | B.放热反应 |
C.既是吸热反应又是放热反应 | D.都不是 |
A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 |
B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
D.利用溶液的pH与7的大小关系,判断PH=6.8的溶液一定显酸性 |
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
C.由C(石墨)→C(金刚石);△H =" +73" kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol |
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