题目
题型:不详难度:来源:
(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是 ( )
A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
答案
解析
试题分析:对于一式和二式,反应物和生成物状态一样,只是二式中的各物质是一式的两倍,所以2a=b,一式和二式都是燃烧反应,故b<0,三式和四式中的生成物是液态,所以三式放出的热量大于一式,故a>c,同理,b>d<0,故选C。
点评:书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)
(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。
(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
(6)不标“↑”或“↓”
(7)不注明反应条件,例如:△(加热)
(8)有机热化学方程式用“=”,不用“→”
核心考点
试题【已知有:(l) =H2O(g) △H1=a kJ·(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·(3)=H2O(l) △H3=c kJ·(4) =2H】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ、反应A中,4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
判断下列说法正确的是
A.反应A的△H >-115.6 kJ·mol-1 |
B.H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 |
C.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
D.断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ |
Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从右图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是 ,除此之外,装置中的一个明显错误是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。
(1)滴定过程中,眼睛应注视 。
(2)在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
。
(4)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。
b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果 。
A.H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H= +242kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H= -484kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= +242kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= +484kJ·mol-1 |
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①④ |
A.450kJ | B.650kJ | C.800kJ | D.520kJ |
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