题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中观察到的现象是________________________________ 。
(2)产生上述现象的原因是____________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________;
反应中转移了0. 04mol电子时;标准状况下产生多少________mL的H2;消耗镁多少________g(保留两位小数);生成的MgCl2物质的量浓度为________。(溶液体积保持不变)
(4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量;此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。
答案
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑;448;0.48;2.0mol/L
(4)大于;放热反应
解析
试题分析:镁是活泼金属,能与稀盐酸发生反应,在镁片上产生大量气泡,即产生氢气,随着反应的进行,镁片逐渐溶解,该反应放出大量的热,而饱和石灰水随着温度的升高,溶解度逐渐减小,逐渐有Ca(OH)2晶析析出,所以烧杯中溶液变浑浊。该反应的离子的方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑
反应中转移了0. 04mol电子时,即生成0.02molH2,标准状况下产生448mL的H2;消耗镁0.02molMg,即消耗镁:g;生成的MgCl2物质的量浓度为。
由实验可知,该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以镁片溶液和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量。
点评:本题考查化学实验基础知识,还结合了化学反应能量的变化,判断放热反应的依据,侧重考查学生基础知识的掌握和分析问题,解决问题的能力,解题的关键是学生要学会联系和运用已学知识,逻辑推理,从而找到解题的突破口。
核心考点
试题【如右图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol,则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H= 。
⑵以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为: 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极反应式为: ;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12,则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为: mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16,则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为: 。
A.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 |
B.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 |
C.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 |
D.在0.1mol·L-1的氨水中,c(OH-)=c(NH4+) |
A.所有氧化还原反应 | B.所有不需要加热的反应 |
C.所有物质的溶解过程 | D.所有燃烧反应 |
A.在上述条件下,44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量 |
B.在上述条件下,1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ |
C.在上述条件下,1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量 |
D.上述热化学方程式还可表示为:1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1 |
A.苯比1,3-环己二烯稳定 | B.苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
C.1,3-环己二烯比环己烷稳定 | D.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 |
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