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题目
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(4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ,C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2,放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式                     

答案
C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.3kJ/mol
解析

试题分析:根据已知信息可知,氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.8kJ/mol;②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-1409.5kJ/mol;③C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=-1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知,①+②-③即得到C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g),所以该反应的反应热△H=-285.8kJ/mol-1409.5kJ/mol+1558kJ/mol=-137.3kJ/mol。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学习效率。该题的关键是准确写出有关反应的热化学方程式,然后根据盖斯定律直接列式计算即可。
核心考点
试题【(4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ,C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2,放出热量分别为1409.5kJ、155】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.凡是放热反应的发生都不需要加热
B.凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C.凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

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化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是(  )
A.煤燃烧时将化学能全部转化为热能
B.原电池将化学能转化为电能
C.二次电池充电时将电能转化为化学能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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热化学方程式 2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气),△H=- 483.6 kJ/mol ,其中化学计量(系数)表示的是(  )
A.体积数B.物质和质量C.物质的量D.物质的质量

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(课本变式题)下列反应中,不属于放热反应的是(  )
A.酸与碱的中和反应B.食物因氧化而腐败
C.煅烧石灰石  D.炸药爆炸

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C(石墨)=C(金刚石),△H=+ 1.895kJ/mol ,相同条件下,下列说法正确的是(  )
A.石墨比金刚石稳定  
B.金刚石比石墨稳定
C.相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高  
D.两者互为同位素

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