题目

题型：不详难度：来源：

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  
（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。

答案

B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol       508.25 kJ

解析

试题分析：（1）根据题意可知，1mol气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出的热量是，所以该反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，乙硼烷完全燃烧生成气态水时热化学方程式是B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（g）   ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（标准状况）乙硼烷物质的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应热的含义、计算依据以及热化学方程式的书写注意事项，然后结合题意灵活运用即可。