题目
题型:不详难度:来源:
A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
B.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=+564.3 kJ·mol-1 |
C.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ |
答案
解析
试题分析:每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ,则1mol铍即9g铍完全燃烧放出的热量是,C正确。A中没有注明物质的状态,B中反应热的符号错误,D中反应热的单位错误,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项,然后结合题意灵活运用即可,难度不大。
核心考点
试题【航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
A.植物光合作用:光能→生物质能 | B.燃料燃烧:化学能→光能、热能 |
C.石灰石高温分解:热能→化学能 | D.用充电电池的电灯发光:电能→化学能 |
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.不一定遵循质量守恒定律 | D.不需要加热就一定能发生 |
A.生成物的总能量一定低于反应物的总能量 |
B.吸热反应一定需要加热才能发生 |
C.加快化石燃料的开采与使用,有利于节能减排,保护环境 |
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 |
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