题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验桌上备有烧杯(大.小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 _________。
(3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H ( kJ·mol-1) | ||||
t1 | t2 | |||||
| 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | | |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
计算完成上表(结果直接填写在表格中)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 __(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 ______(填“有”或“无”)影响。
答案
(3)①-56.8(或-56.85)KJ/mol(3分)
②NaOH (aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l) △H=-56.8KJ/mol(用离子方程式也可)(3分)
(4)无 、 有(各1分)
解析
试题分析:金属的导热系数大于玻璃,造成热量散失,误差大;多次测量,温度取平均值23.4℃,m(HCl)=m(NaOH)=50g,50mL0.55mol·L-1NaOH与50mL.0.5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为:Q=Cm(t2 -t1)= 4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×(23.4-20)℃=1.42 KJ,生成1mol水时的反应热为:△H=-1.42 KJ÷0.025mol="-56.8" KJ/mol。中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。KOH与NaOH同为强碱,故对测定结果无影响;醋酸为弱电解质,溶于水发生电离,放出的热量较小。
点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。难度较大。
核心考点
试题【某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大.小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0.5mol· L-1 盐酸、】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能 |
B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能 |
C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
D.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效 |
A | B | C | D |
硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 |
B.放热反应的△H<0 |
C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应 |
D.酸碱中和反应都是放热反应 |
A B C D
A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 |
B.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 |
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 |
D.风力发电时,风能主要转化为电能 |
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