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题目
题型:不详难度:来源:
如图所示,把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

Ⅰ.(1)实验中观察到的现象是
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(2)产生上述现象的原因是
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(3)写出有关反应的离子方程式
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(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ.已知断开1mol H—H键,1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
答案
Ⅰ.(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体   
(3)Mg+2H=Mg2+H2↑   (4)小于  Ⅱ.放出 46
解析

试题分析:Ⅰ.(1)镁与盐酸剧烈反应,可观察到产生大量气体,反应放出热量使饱和溶液温度升高。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以溶液中析出固体溶质,溶液变浑浊。
(2)镁与盐酸剧烈反应,产生氢气并放出大量的热,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状。
(3)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
(4)当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量。
Ⅱ. 反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据键能可知,该反应的反应热△H=436kJ/mol×3+946kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,所以一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要放出的能量是92kJ/mol÷2×1.0mol=46kJ。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的灵活应变能力和规范答题能力。通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高,此类本题之一巧;饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液,此为本题又一巧;抓住二巧是解决问题的关键
核心考点
试题【如图所示,把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:Ⅰ.(1)实验中观察到的现象】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法错误的是
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质的燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.化学能与光能之间可以相互转化

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酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。下列判断中正确的是
A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能

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下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是(  )
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH

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下列关于能量转换的认识中,不正确的是(     )
A.白炽灯工作时,电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.电解水生成氢气和氧气,电能转化为化学能
D.煤燃烧时化学能主要转化为热能

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关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1)H=-571.6 kJ·mol-1,下列关叙述不正确的是 (      )
A.2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)=H20(1),H=-285.8 kJ·mol-1

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